Question

16．13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，试回答；
（1）在稀硫酸中，溶质的化学式为H₂SO₄，；溶剂的化学式为H₂O．
（2）完全反应后，所得溶液中溶质的化学式为ZnSO₄，质量为32.2g；溶剂的化学式为H₂O，质量为80.4g；所得溶液的质量为112.6g．

Answer 1

分析 （1）根据溶质和溶剂的判断方法考虑；
（2）根据反应后溶液中的溶质和溶剂的判断方法考虑；据锌的质量结合方程式计算生成氢气的质量，生成的硫酸锌的质量，反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量．

解答 解：（1）稀硫酸是硫酸溶于水形成的溶液，所以溶质是硫酸，溶剂是水；
（2）解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　     161   2
13g       y    x
$\frac{65}{13g}=\frac{161}{y}=\frac{2}{x}$
x=0.4g，y=32.2g
所得溶液的质量为：13g+100g-0.4g=112.6g；
所得溶液中溶剂的化学式为：112.6g-32.2g=80.4g；
故答案为：（1）H₂SO₄；H₂O；（2）ZnSO₄；H₂O；

点评 根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量，并掌握方程式计算的解题格式．