Question

某兴趣小组对硫酸厂排放的废水中硫酸含量进行检测：
（1）配制溶液：配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液20g，需要NaOH固体________g，水________ml（水的密度为1g/cm³）；
（2）检测分析：取废水样品98g，恰好与配制的20gNaOH溶液完全反应，试计算废水中硫酸的质量分数．（假设废水中其它成分均不和NaOH反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O）．

Answer 1

解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=20g×4%=0.8g，所以溶剂质量为：20g-0.8g=19.2g，故需水的体积为=19.2ml，故需水19.2ml．
（2）氢氧化钠的质量=20g×4%=0.8g
设硫酸的质量为x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98 80
x 0.8g

x=0.98g
废水中硫酸的质量分数=×100%=1%
答：废水中硫酸的质量分数为1%．
故答案为（1）8　　19.2　　（2）1%
分析：（1）根据溶质质量等于溶液质量和溶质质量分数的乘积进行分析；
（2）根据 ×100%，求出废水中硫酸的质量分数．
点评：在解此类题时，首先分析溶液质量、溶质质量以及溶质质量分数的关系，然后依据题中的数据进行解答．