题目内容
4．某氢氧化钙中含碳酸钙杂质．称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g的水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生．测得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系如下表示．| 加入盐酸的质量g | 0 | 25 | 37.5 |
| 锥形瓶中物质的质量g | 45 | 70 | 80.3 |
（2）加入盐酸的质量在0-25g时，氢氧化钙 与盐酸发生反应．
（3）反应产生二氧化碳质量为2.2 g．
（4）求样品中氢氧化钙的质量分数．（写出计算过程，精确到0.1%）
分析 （1）根据碳酸钙的相对分子质量和元素的质量分数计算公式进行解答；
向氢氧化钙和碳酸钙的化合物中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后，稀盐酸再和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算氢氧化钙的质量及其氢氧化钙的质量分数．
解答 解：（1）$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=40%；
（2）加入盐酸的质量在0-25g时，反应前质量=45g+25g=70g，反应后质量仍然是70g，反应前后物质质量不变，说明是氢氧化钙和稀盐酸反应；
（3）反应产生二氧化碳的质量为：12.4g+32.6g+37.5g-80.3g=2.2g，
（3）设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g，
样品中氢氧化钙的质量分数为：$\frac{12.4g-5g}{12.4g}$×100%=59.7%
答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%．
故答案为：（1）40%；
（2）氢氧化钙；
（3）2.2；
（4）59.7%．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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