题目内容
（2012?五通桥区模拟）将碳粉和铜粉的混合物敞放在空气中充分加热，完全反应后所得固体质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数（ ）
分析：碳在空气中充分灼烧后会燃烧生成二氧化碳气体（碳粉完全消失），铜粉在空气中充分灼烧会生成氧化铜（铜粉质量增加）．所以完全灼烧后的固体成分只有氧化铜．根据题意，完全灼烧后得到固体质量与原混合物相同，所以原混合物中碳粉的质量就等于与铜粉发生反应的氧气的质量．
解答：解：碳和铜都被完全氧化后，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，说明碳的质量等于和铜反应的氧气的质量；
设铜的质量为x，参加反应的氧气的质量为y；
2Cu+O2
2CuO，
128 32
x y
得：
=
所以原混合物中铜粉与碳粉质量之比为4：1；
则原混合物中碳粉的质量分数为：
×100%=20%．
故选B．
设铜的质量为x，参加反应的氧气的质量为y；
2Cu+O2
| ||
128 32
x y
得：
| x |
| y |
| 4 |
| 1 |
所以原混合物中铜粉与碳粉质量之比为4：1；
则原混合物中碳粉的质量分数为：
| 1 |
| 4+1 |
故选B．
点评：本题主要考查根据化学方程式计算方面的知识，本题解题的关键是通过审题找出：碳的质量等于和铜反应的氧气的质量，然后再根据化学方程式的进行计算．
练习册系列答案
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