题目内容
回答下列问题：
（1）在H、H2、H+中表示氢离子的是______
（2）已知锂（Li）元素的化合价为+1，写出氧化锂的化学式______．
（3）在反应4HNO3
4NO2↑+2H2O+X↑中，X的化学式为______．
（4）清凉油的主要成分薄荷脑（C10H10O）是由______种元素组成，分子中碳、氢、氧原子个数比为______．
（1）在H、H2、H+中表示氢离子的是______
（2）已知锂（Li）元素的化合价为+1，写出氧化锂的化学式______．
（3）在反应4HNO3
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（4）清凉油的主要成分薄荷脑（C10H10O）是由______种元素组成，分子中碳、氢、氧原子个数比为______．
（1）在H、H2、H+中，H表示原子，H2表示氢分子，表示H+离子，原子呈电中性，离子带电荷，故答案为：H+．
（2）锂元素的化合价为+1，而氧元素在形成化合物时一般显-2价，根据书写化学式的依据，正价在前，负价在后，十字交叉使化合物中元素化合价的代数和为零，可得锂原子的个数为2，氧原子的个数为1．故答案为：Li2O．
（3）反应物与生成物中原子的种类、数目相同，在4HNO3
4NO2↑+2H2O+X↑反应中，反应前氢、氮、氧原子的数目分别是：4、4、12个，由质量守恒定律得，反应后的物质中所含的相同原子的数目相等，故可得X中一定含2个氧原子，所以答案为O2．
（4）薄荷脑的化学式为C10H10O，根据化学式所表示的意义，宏观上表示该物质由C、H、O三种元素组成，微观上表示构成物质的一个分子中含有10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子，所以碳、氢、氧原子的个数比为：10：10：1，故答案为：10：10：1．
所以本题答案为：（1）H+；（2）Li2O；（3）O2；（4）10：10：1．
（2）锂元素的化合价为+1，而氧元素在形成化合物时一般显-2价，根据书写化学式的依据，正价在前，负价在后，十字交叉使化合物中元素化合价的代数和为零，可得锂原子的个数为2，氧原子的个数为1．故答案为：Li2O．
（3）反应物与生成物中原子的种类、数目相同，在4HNO3
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（4）薄荷脑的化学式为C10H10O，根据化学式所表示的意义，宏观上表示该物质由C、H、O三种元素组成，微观上表示构成物质的一个分子中含有10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子，所以碳、氢、氧原子的个数比为：10：10：1，故答案为：10：10：1．
所以本题答案为：（1）H+；（2）Li2O；（3）O2；（4）10：10：1．
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普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件．为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：
认真分析数据，回答下列问题：
（1）黄铜中铜的质量分数为
（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加入稀硫酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量/g | 8.7 | 7.4 | 7 | 7 |
（1）黄铜中铜的质量分数为
（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是．
溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐 （填增大、减小或不变）
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量
应 100g（填大于、小于或等于）．
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是 mL（保留到0.1）．
| 溶液中溶质的质量分数/% | 4 | 12 | 16 | 24 | 28 |
| 硫酸溶液的密度/g/mL | 1.02 | 1.08 | 1.11 | 1.17 | 1.20 |
| 氨水的密度/g/mL | 0.98 | 0.95 | 0.94 | 0.91 | 0.90 |
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量
应
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是
