题目内容
20℃时，将100克硝酸钾的饱和溶液蒸发掉20克水，再冷却到20℃，过滤后得到的液体是（ ）A．纯净的水 B．饱和溶液
C．不饱和溶液 D．悬浊液
答案：B
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将某物质的溶液蒸发60克水后，温度降到20℃，析出无水晶体5克，再蒸发60克水，温度仍降到20℃，又析出无水晶体6克，下列叙述中正确的是（ ）
| A、将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1克 | B、将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质6克 | C、20℃时该溶质的溶解度为10克 | D、20℃时该溶质的溶解度为8.3克 |
酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。
(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?
(2)右图是某试剂瓶标签上的内容。要把12 g这种浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为 g。稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因
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(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是 。
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。。请将下表填写完整。
实验目的 | 实验操作 | 现象 | 结论或化学方程式 |
除去碳酸钠 | 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的Ba(NO3)2溶液， 充分反应后过滤 | 有白色沉淀生成 | 有关反应的化学方程式为
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检验是否含有氢氧化钠 |
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| 该样品中含有氢氧化钠 |
(4)若73 g质量分数为10%的盐酸与130g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。