Question

14．将Na₂CO₃与Na₂SO₄的固体混合物12.2g与一定量的硫酸溶液恰好完全反应，反应后测得剩余物质的质量为140g，产生的气体通入到石灰水中，测得石灰水增重2.2g，试计算；
（1）稀硫酸的溶质质量分数：
（2）反应后溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量、硫酸溶质的质量和生成的硫酸钠的质量，再根据质量分数求硫酸溶液的质量，然后求稀硫酸中溶质质量分数，最后再根据溶质的质量分数求出反应后溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，
设碳酸钠的质量为x，硫酸溶质的质量为y，生成的硫酸钠的质量为z
 Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
 106    98    142   44
  x      y      z   2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{98}{y}=\frac{142}{z}=\frac{44}{2.2g}$
解得：x=5.3g   y=4.9g  z=7.1g   
稀硫酸的质量=140g+2.2g-12.2g=130g
稀硫酸的溶质质量分数为：$\frac{4.9g}{130g}×100%$≈3.8%
（2）反应后溶液的溶质质量分数为：$\frac{12.2g-5.3g+7.1g}{140g}$×100%=10%．  
答：（1）稀硫酸的溶质质量分数为3.8%，（2）反应后溶液的溶质质量分数为10%．

点评 本考点既考查了根据化学方程式的计算，又考查了溶质的质量分数和质量守恒定律，属于含杂质的计算，综合性比较强，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，杂质是否溶于水、是否反应等问题．本考点主要出现在填空题和计算题中．