题目内容
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们仪器完成以下实验探究．
（1）【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是 ．
（2）【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显显像，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2；
猜想Ⅱ：有；
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是 ．
（3）【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究．
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | 产生白色沉淀 | ||
实验结论 | 溶液中含有Ca（OH）2 | 溶液中含有Ca（OH）2 | 溶液中含有Ca（OH）2 |
（4）【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的．
【评价反思】①丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2 ， 请你帮助他们说明原因 ．
②在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 ．
【答案】
（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）CaCl2和HCl；盐酸和氢氧化钙不能共存
（3）溶液变为蓝色；产生白色沉淀
（4）碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀；反应物是否有剩余
【解析】解：【演示实验】氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．【猜想与假设】稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙；
当稀盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢；
当氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氢氧化钙；
溶液中的溶质可能是：
猜想Ⅰ：只有CaCl2；
猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
因为稀盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应，乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是盐酸和氢氧化钙不能共存．
【实验探究】滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊试液变蓝，说明溶液呈碱性，溶液中含有Ca（OH）2；
二氧化碳气体和氢氧化钙反应，二氧化碳气体和氢氧化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，说明溶液中含有Ca（OH）2；
滴加Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ca（OH）2；
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2 ， 因为碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀．（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余．
所以答案是：
【演示实验】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
【猜想与假设】CaCl2和HCl；盐酸和氢氧化钙不能共存；
【实验探究】
究．
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | 溶液变为蓝色 | 产生白色沉淀 | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca（OH）2 | 溶液中含有Ca（OH）2 | 溶液中含有Ca（OH）2 |
【评价反思】（1）碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀；（2）反应物是否有剩余．
【考点精析】利用中和反应及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
