Question

19．把20g石灰石（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）装入烧杯中，再加入80克稀盐酸，恰好完全反应．反应后测得烧杯内物质总质量为93.4克．
计算：
（1）反应中生成的二氧化碳质量是多少？
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数？

Answer 1

分析 分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为8.8g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量=20g+80g-93.4g=6.6g
（2）设：样品中CaCO₃的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    6.6g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{6.6g}$
x=15g
样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{15g}{20g}$×100%=75%
答：（1）生成二氧化碳的质量为6.6g
（2）样品中碳酸钙的质量分数为75%．

点评 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．