Question

某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：

    （1）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）

（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

Answer 1

解：（1）设12g纯碱样品中含Na₂CO₃的质量为x，生成NaCl 的质量为y

              Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

               106          117       44

                x           y         4.4  g

                   106:44=x:4.4g  

x=10.6g

117:44=y:4.4g 

y=11.7g

    该纯碱样品中含Na₂CO₃的质量分数为：10.6g／12g＝0.883或88.3%

    （2）反应后所得溶液中NaCl 的质量为：12g-10.6g+11.7g==13.1g      

溶液中NaCl的质量分数为：13.1g／（57.9g+12g-4.4g）=0.2或20% 

答：略