题目内容
某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,小明做了如下实验:准确称取样品12.0g,向其中加入57.9g稀盐酸,恰好完全反应,共产生气体4.4g,请回答下列问题:
(1)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少?(结果保留一位小数,要求写出计算过程)
(2)反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少?(要求写出计算过程)
(1)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少?(结果保留一位小数,要求写出计算过程)
(2)反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少?(要求写出计算过程)
分析:(1)根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量,再用碳酸钠的质量除以样品的质量解答即可;
(2)根据二氧化碳的质量计算出生成的氯化钠的质量,再加上原来的氯化钠质量,除以反应后总溶液质量即可解答.
(2)根据二氧化碳的质量计算出生成的氯化钠的质量,再加上原来的氯化钠质量,除以反应后总溶液质量即可解答.
解答:解:(1)设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x,生成NaCl 的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4 g
=
=
x=10.6g y=11.7g
该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为:
×100%=88.3%
(2)反应后所得溶液中NaCl 的质量为:12g-10.6g+11.7g=13.1g,溶液中NaCl的质量分数为:
×100%=20%;
答:(1)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是88.3%;(2)反应后所得溶液中NaCl的质量分数是20%;
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4 g
106 |
x |
117 |
y |
44 |
4.4g |
x=10.6g y=11.7g
该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为:
10.6g |
12.0g |
(2)反应后所得溶液中NaCl 的质量为:12g-10.6g+11.7g=13.1g,溶液中NaCl的质量分数为:
13.1g |
57.9g+12g-4.4g |
答:(1)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是88.3%;(2)反应后所得溶液中NaCl的质量分数是20%;
点评:解答本题容易出错的地方是计算反应后所得溶液中NaCl 的质量分数时,容易忽略原来的氯化钠质量.
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