化学家戴维最早制得了曾用作麻醉剂的笑气.其中氮元素的化合价是( )A. -1 B. -2 C. +1 D. +5 C [解析]根据“在化合物中.正负化合价的代数和为零的原则.已知O的化合价为-2价.设氮元素的化合价为x.则2x+(-2)=0.解得x=+1.故选C. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学家戴维最早制得了曾用作麻醉剂的笑气（化学式为N2O），其中氮元素的化合价是（）

A. -1 B. -2 C. +1 D. +5

C 【解析】根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知O的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，则2x+（-2）=0，解得x=+1。故选C。

练习册系列答案

相关题目

下列实验方法无法达到实验目的的是

A. 用澄清石灰水鉴别氧气和二氧化碳 B. 用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳

C. 用肥皂水鉴别硬水与软水 D. 用二氧化锰鉴别水和双氧水

B 【解析】A、加入澄清石灰水后，石灰水变浑浊的是二氧化碳，没变浑浊的是氧气，可以区分，正确；B、两种气体都能使燃着的木条熄灭，无法区分，错误；C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，可以区分，正确；D、氧化锰和过氧化氢溶液混合会产生气泡，而二氧化锰和水混合无明显现象，所以可用二氧化锰区分过氧化氢溶液和水，可以区分，正...

实验室中有一瓶标签受损的无色溶液，如图1所示，老师提示这是一瓶初中常用的溶液，要求同学们确认其溶质成分。

【提出猜想】①氯化钠②氢氧化钠③硫酸钠④碳酸钠

【查阅资料】氯化钠和硫酸钠溶液pH=7可溶性硫酸盐遇到可溶性的钡盐会产生白色沉淀。

【讨论分析】经过讨论，同学们一致认为猜想_____（填序号）不成立，其原因是_____。

【实验探究】为了进一步确认其成分，同学们继续进行探究：

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取该溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸	无明显现象	猜想_____不成立
（2）取该溶液少许于试管中，向其中滴加氯化钡溶液	_____________	猜想③成立

假如猜想④成立，写出（1）中发生的反应方程式_____。

【反思与交流】有同学提出用测pH的方法也可以确定该无色溶液，如图2所示是几位同学的实验过程，其中正确的是_____。

①、② 氯化钠和氢氧化钠的化学式中Na右下角不是2 ④ 产生白色沉淀 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B 【解析】本题考查了药品成分的探究，溶液的酸碱度测定，碱、盐的化学性质，化学方程式的书写。讨论分析：经过讨论，同学们一致认为猜想①、②不成立，其原因是：氯化钠和氢氧化钠的化学式中Na右下角不是2；实验探究：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳...

同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图所示的知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为_____________________，实验现象为______________________。

（2）写出图中一个中和反应的化学方程式：____________________________________。

（3）物质C应具备的条件是_________________________________________________。

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色 Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O（或HCl和任意一种碱）（可溶性）盐且和Ca（OH）2、HCl反应符合复分解反应发生的条件【解析】（1）氧化铁是红色（或红棕色）的金属氧化物，能和盐酸反应生成氯化铁和水，即Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，现象是：红色（或红棕...

物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是（）

A. 过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同

B. 盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H+

C. 氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH﹣

D. 金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同

D 【解析】试题分析：A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同，正确，B、盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H+，正确，C、氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH﹣，正确，D、金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的排列方式不同，错误，故选D

为测定氢氧化钠和硫酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。

请回答下列问题：

(1)实验中发生反应的化学方程式为_________。

(2)求解混合物中发生反应物质的质量(x)的比例式为_________。

(3)混合物中氢氧化钠和硫酸钠质量的最简整数比为__________。

(4)在滴加氢氧化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为_________。

(5)所用氢氧化钡溶液中溶质质量分数为__________。

Ba(OH)2+ Na2SO4 =2 NaOH+BaSO4↓ 142:233=x:23.3g 60 ：71 硫酸钠减少，氢氧化钠增多 8.55% 【解析】（1）氢氧化钠与氢氧化钡不能反应，氢氧化钡可以与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Ba(OH)2+ Na2SO4 =2 NaOH+BaSO4↓ ；（2）设混合物中硫酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y参加反应的氢氧化...

欲测定某氯化钠样品(含少量碳酸钠)中氯化钠的质量分数。取50g固体样品加入到一定量的氯化钙溶液中，恰好完全反应，过滤，将滤液蒸干得到固体51.1g(不计溶质损失)，则样品中氯化钠的质量分数为为( )

A. 21.2% B. 78.8% C. 33.3% D. 25%

B 【解析】根据质量守恒定律，可得关系式Na2CO3----2NaCl，设样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3----2NaCl 质量增加量 106 117 11 x 51.1g-50g =，求得x=10.6，故样品中氯化钠的质量为50g-10.6g=39.4g 故样品中氯化钠的质量分数为=78.8%，故选B。

镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中，常温下就能被缓慢氧化。下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是( )

A. 实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色

B. 实验时，应使用石棉网

C. 实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃

D. 镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的白光，有大量黑烟生成

D 【解析】A. 镁表面有氧化膜，故实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色，正确； B、镁燃烧放出大量的热量，故实验时，应使用石棉网，正确； C、点燃镁的实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃，正确； D、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的物质，错误。故选D。

MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法错误的是(　　)

温度/℃

溶解度

S/g

MgSO4

25.1

28.2

30.8

32.9

34.3

35.0

34.9

Na2CO3

21.5

39.7

49.0

48.5

46.0

45.2

43.9

A. 物质甲是Na2CO3

B. a点对应的温度t1在20℃～30℃之间

C. b点、c点对应的乙的溶液，溶质质量分数一定相等

D. 等质量的甲、乙溶液从t3降温到t1，析出晶体质量：甲一定大于乙

D 【解析】A、由表格可知，碳酸钠的溶解度随温度的变化较大，故溶解度曲线图中甲物质是碳酸钠，正确； B、a点表示的是甲乙两种物质的溶解度相等，由表可知，甲乙两种物质的溶解度相等的温度范围是20℃～30℃之间，正确； C、b点、c点对应的是乙的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，正确； D、等质量的甲、乙的饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体质量：甲一定大于乙，对于原来是不饱和溶液...

试题分类