题目内容
人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病．下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题．
（1）该药．嚼碎后吞服”的原因是：________；
（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片（药片质量为0.5g），研碎后加20ml蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为1.02g/ml的盐酸进行反应（假设其他成分不与盐酸反应），测得实验反应掉的盐酸体积为6.0ml．通过计算：
①写出题中发生反应的化学方程式为：________；
②根据已知条件列出求解氢氧化铝质量（X）的比例式________；
③判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注________；（填“是”或．否”）
④确定该药片中氢氧化铝的质量分数为________．
解：（1）增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率．咀嚼后铝碳酸镁片呈小颗粒状，可以增大与胃酸的接触面，因而易于被消化吸收提高药效．故答案为：增大接触面积，使反应更充分．
（2）①胃酸的主要成分是盐酸，可以和Al（OH）3发生中和反应，也可以和MgCO3反应，故选Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
②③设氢氧化铝的质量为x
参与反应的HCl的质量为：1.02g/ml×6.0ml×5%≈0.306g
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
78 109.5
x 0.306g
∴
解之得；x≈0.218g
0.218g=218mg＜250mg
故该药片中氢氧化铝的含量没有达到标注．
故答案为：②；③否；
④该药片中氢氧化铝的质量分数为
×100%≈43.6%．
故答案为：43.6%．
分析：（1）欲正确解答本题，需从人体消化系统的特点和影响化学反应速率的因素考虑；
（2）①胃酸的主要成分是盐酸，可以和Al（OH）3反应，写出反应方程式即可；
②③④根据①中的化学反应方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可得出氢氧化铝质量（X）的比例式，进而求出Al（OH）3的质量，再与标签上的含量比较，就可判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注．然后根据质量分数公式就可计算出该药片中氢氧化铝的质量分数．
点评：本题主要考查学生对酸碱发生中和反应和影响化学反应速率的因素的知识点的掌握情况，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．学生须认真分析已知条件，正确书写化学方程式，才能正确解答．
（2）①胃酸的主要成分是盐酸，可以和Al（OH）3发生中和反应，也可以和MgCO3反应，故选Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
②③设氢氧化铝的质量为x
参与反应的HCl的质量为：1.02g/ml×6.0ml×5%≈0.306g
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
78 109.5
x 0.306g
∴
解之得；x≈0.218g
0.218g=218mg＜250mg
故该药片中氢氧化铝的含量没有达到标注．
故答案为：②
；③否；④该药片中氢氧化铝的质量分数为
×100%≈43.6%．故答案为：43.6%．
分析：（1）欲正确解答本题，需从人体消化系统的特点和影响化学反应速率的因素考虑；
（2）①胃酸的主要成分是盐酸，可以和Al（OH）3反应，写出反应方程式即可；
②③④根据①中的化学反应方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可得出氢氧化铝质量（X）的比例式，进而求出Al（OH）3的质量，再与标签上的含量比较，就可判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注．然后根据质量分数公式就可计算出该药片中氢氧化铝的质量分数．
点评：本题主要考查学生对酸碱发生中和反应和影响化学反应速率的因素的知识点的掌握情况，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．学生须认真分析已知条件，正确书写化学方程式，才能正确解答．
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