题目内容
把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份
(杂质不溶于水，且不参与反应)．若向其中一份加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到不溶物3.6g．求原样品中铁粉的质量．
答案：
解析：
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解：设一份铁粉中铁的质量为 x．Fe与CuCl2反应后生成Cu的质量为： 3.6g－0.4g＝3.2g Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2 56 64 x 3.2g
 ＝ ，x＝ ＝2.8g
原样品中铁粉的质量应为： 2.8g×2＝5.6g 答：原样品中铁粉的质量为 5.6g． |
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