Question

<实验序号	锌的质量/g	硫酸溶液的质量/g	在实验条件下氢气的体积/L
1	6.5	200	2.30
2	13.0	200	4.60
3	19.5	200	6.90
4	26.0	200	9.20
5	32.5	200	9.20

    已知实验4中Zn与稀H₂SO₄恰好完全反应。

(1)根据表中数据在图中画出氢气的体积随锌的质量变化的关系图。

(2)求硫酸溶液中H₂SO₄的质量分数。

(3)根据表中数据简要说明第4次实验中H₂SO₄和Zn恰好完全反应的理由。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)略  (2)19.6％  (3)当锌的质量大于26g时，生成的氢气体积不再增大。

提示：

第4次实验后，再增加锌的质量，生成的氢气体积不再增大，说明稀硫酸已经反应完全,又因为26.0g ÷6.5g=9.20L÷2.30L=4,说明锌已完全反应,所以第4次实验中稀硫酸与锌恰好完全反应。根据化学方程式带入第4次实验氢气的质量，可计算出硫酸的质量，从而计算出硫酸溶液中H2SO4的质量分数。 设硫酸溶液中H2SO4的质量分数为x% 65     98 26   200×x% ∴