题目内容
加热氧化铜与木炭的混合物30g，经过一段时间后，冷却，称得固体剩余物的质量为25.6g．求反应中有几克氧化铜被还原了．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：氧化铜和木炭粉在高温的条件下生成铜和二氧化碳气体，由于气体逸出，所以反应后固体质量会减少，根据质量守恒定律，固体质量的减少量即为二氧化碳的质量，然后根据反应方程式由二氧化碳的质量求出被还原的氧化铜的质量．
解答：解：根据质量守恒定律可知，减少的质量为生成的二氧化碳：二氧化碳的质量是：30g-25.6g=4.4g；
设被还原的氧化铜的质量为x
2CuO+C
2Cu+CO2↑
160 44
x 4.4g
=
解得：x=16g
答：被还原的氧化铜的质量为16g．
设被还原的氧化铜的质量为x
2CuO+C
| ||
160 44
x 4.4g
| 160 |
| 44 |
| x |
| 4.4g |
答：被还原的氧化铜的质量为16g．
点评：此题考查的是有关化学方程式的计算，依据质量守恒定律得出反应中产生气体的质量是解答此题的关键．
练习册系列答案
相关题目
某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
下表是几种可燃性气体在空气中的爆炸极限，据此判断下列说法正确的是（ ）
| 气体 | CH4 | H2 | CO | C2H2 |
| 爆炸极限（体积分数） | 5%～15% | 4%～75% | 12.5%～74% | 2.5%～80% |
| A、甲烷的爆炸极限比氢气的爆炸极限小，所以点燃甲烷前不一定要检验纯度 |
| B、上述气体如果不纯则一定会发生爆炸 |
| C、上述气体在空气中最易发生爆炸的是CH4 |
| D、当氢气的体积分数大于75%，不纯的氢气也可以在空气中安静燃烧 |
测得A、B、C三种物质在化学反应前后质量如下表所示，则下列说法错误的是 （ ）
| A | B | C | |
| 反应前 | 0 | 17 | 21 |
| 反应后 | 待测 | 8 | 7 |
| A、该反应为化合反应 |
| B、待测值为23 |
| C、物质A属于混合物 |
| D、若物质B中含有氧元素则物质A中也一定含有氧元素 |
