Question

2．某学生称取24.5g氯酸钾（KClO₃）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO₄）代替二氧化锰（MnO₂），待反应完毕后，制得氧气9.92g．该学生加入了多少克高锰酸钾．

Answer 1

分析 根据氯酸钾完全分解产生的氧气进而确定高锰酸钾分解生成的氧气，求算高锰酸钾的质量．

解答 解：设氯酸钾完全分解生成的氧气的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                          96
24.5g                       x
$\frac{245}{96}$=$\frac{24.5g}{x}$
x=9.6g
则高锰酸钾对应的氧气的质量为9.92g-9.6g=0.32g
则设高锰酸钾的质量为y
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                         32
y                                             0.32g
$\frac{316}{32}$=$\frac{y}{0.32g}$
y=3.16g
答：该学生加入了3.16g的高锰酸钾．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．