200克质量分数为10%的食盐溶液.与100克质量分数为20%的食盐溶液相混.混合后溶液的溶质量分数一定为( ) A.16%B.13.3%C.15%D.无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

200克质量分数为10%的食盐溶液，与100克质量分数为20%的食盐溶液相混，混合后溶液的溶质量分数一定为（　　）

A、16%	B、13.3%
C、15%	D、无法确定

考点：有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：根据溶液混合前后，溶质的质量不变，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，进行分析解答．

解答：解：溶液混合前后，溶质的质量不变，200克质量分数为10%的食盐溶液，与100克质量分数为20%的食盐溶液相混，混合后溶液的溶质量分数一定为

200g×10%+100g×20%

200g+100g

×100%≈13.3%．
答：B．

点评：本题难度不大，掌握溶液混合前后溶质的质量不变、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%并能灵活运用是正确解答本题的关键．

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取等质量的A、B金属，分别投入浓度相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图（A、B在化合物中的化合价相同）．
（1）由图分析，甲、乙、丙三位同学的对话正确的是

；
甲：时间t₁时，产生氢气的质量A＞B；
乙：到时间t₂时，金属均无剩余；
丙：两种金属原子的相对原子质量A＜B
（2）得出结论：金属A、B的活动性由强到弱为

．
（3）拓展迁移：实验室一般选用Zn与稀硫酸反应抽取氢气，不选用Mg与稀硫酸反应抽取氢气的原因是

某研究性学习活动小组，从下列装置张选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到气体的体积．

（1）写出图中有标号的仪器的名称：①

．
（2）甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为

，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→

→g．
（3）实验过程中，甲同学观察到E装置中的水变为紫红色，这是因为

进入E装置并溶于水中的缘故．为了防止试验过程中出现上述现象，相应的改进措施是

．
（4）实验结束，乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值，为此继续进行以下实验探究：
【提出问题】出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：可能是反应生成的二氧化锰分解释放出氧气；
猜想Ⅱ：可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气；
猜想Ⅲ：

．
【实验验证】（每种方法只限用一次）
实验一：取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变，证明猜想

错误．
实验二：取少量锰酸钾于试管中加热一段时间，

．证明猜想Ⅱ正确．
（5）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化锰的收集装置应选用

（填序号），能用该装置收集二氧化碳的原因是

．反应的化学方程式为

下列物质中，含碳元素的质量分数最大的是（　　）

化学无处不在，请按要求用学过的化学知识回答问题
（1）将试管和胶皮管连接在一起，先把玻璃管口

，目的是减小摩擦力．
（2）金刚石和石墨物理性质差异很大，因为

．
（3）氮气作食品包装袋中的保护气，因为

关于燃烧与灭火，下列说法正确的是（　　）

A、只要降低着火点就一定会使火熄灭

B、只要温度达到着火点就一定会燃烧

C、只要可燃物与氧气接触就一定会燃烧

D、只要使可燃物与氧气或其它助燃性气体隔离就一定能灭火

（1）请用化学用语填空：
氢元素

；2个氧分子

；
氧化铝中铝元素的化合价

；
（2）“老陈醋”中含有醋酸（乙酸），其化学式为C₂H₄O₂，C₂H₄O₂中碳元素的质量分数为

小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”．先按如图所示放好仪器，使天平平衡，记录称量数据，再将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏转．你认为出现该
实验现象的合理解释应该是（　　）

A、该反应前后原子的种类、数目变少

B、该反应生成物的总质量小于反应物的总质量

C、空气的浮力作用干扰了实验结果

D、生成气体的反应不遵守质量守恒定律

金鱼在凉开水中不能存活，是因为在凉开水中含量不足的是（　　）

A、氧元素	B、氧原子
C、氧分子	D、氧离子