Question

18．侯德榜是我国著名的化学家．由他发明的候氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量的氯化钠．现取只含氯化钠的纯碱样品33.2g，加入100g的稀盐酸，恰好完全反应，称得氯化钠溶液的总质量为120g，试计算：
（1）反应生成的气体质量为13.2g；
（2）该纯碱样品中Na₂CO₃的质量是多少？
（3）稀盐酸中的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，向碳酸钠和氯化钠的固体混合物中加入稀盐酸，只是碳酸钠与盐酸反应，反应后生成了二氧化碳气体不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的质量；
（2）依据二氧化碳的质量利用方程式可以求出碳酸钠的质量，进而可求碳酸钠的质量分数；
（3）根据二氧化碳的质量利用方程式可以求出稀盐酸中的溶质质量．

解答 解：
（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=33.2g+100g-120g=13.2g；
（2）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73            44
x      y            13.2g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{13.2g}$
x=31.8g
y=21.9g
稀盐酸中的溶质质量分数是：$\frac{21.9g}{100g}×$100%=21.9%
答案：（1）13.2；（2）31.8 g；（3）21.9%．

点评 本题通过计算的形式考查了碳酸盐与酸的反应，要计算生成的二氧化碳的质量，需根据质量守恒定律，本题的易错点就是在求所得溶液中溶质的质量分数时溶质的质量漏算固体中原有的氯化钠．