Question

向16g黄铜（由Zn、Cu形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．
试完成：（1）产生氢气的质量为

0.4

g；
（2）求样品中锌的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据图中的信息可知氢气的质量．
（2）铜与稀硫酸不反应．利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出黄铜中锌的质量分数．

解答：解：（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g．故填：0.4； 
（2）设样品中锌的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑                
65             2
x             0.4g                    

65

x

=

2

0.4g

解得，x=13g

w(Zn)= 13g 16g ×100%

=81.25%                                       
答：锌质量分数为81.25%．

点评：本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量，解题的关键是正确的对图象意义的分析；