Question

3．有一赤铁矿样品（主要成分为Fe₂O₃），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示：求：
（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是80%；
（2）计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据图可知，10g样品中杂质的质量为2g，则氧化铁的质量为8g，可求赤铁矿中氧化铁的质量分数．根据8g氧化铁和109.5g盐酸结合对应的化学方程式求算稀盐酸中溶质的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：
（1）根据固体最后剩余2g可知，杂质的质量为2g，则氧化铁的质量为8g
赤铁矿中氧化铁的质量分数为$\frac{8g}{10g}$×100%=80%；
（2）设参加反应的盐酸的质量为x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160      219
8g        x
$\frac{160}{219}$=$\frac{8g}{x}$
x=10.95g
所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：$\frac{10.95g}{109.5g}$×100%=10%
答：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是 80%；
（2）所使用的稀盐酸的溶质质量分数为10%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．