Question

8．兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应．同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理．请结合下面图示计算．（计算结果均保留小数点后一位有效数字）
（1）该合金样品中含铁的质量分数；
（2）回收所得固体铜的质量．

Answer 1

分析 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）设样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，
参加反应的硫酸铜的质量为：160g×10%=16g，
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，
56  160       64
x   16g       y
$\frac{56}{x}$=$\frac{160}{16g}$=$\frac{64}{y}$，
x=5.6g，
y=6.4g，
（1）样品中含铁的质量分数是：$\frac{5.6g}{6g}$×100%=93.3%，
答：样品中含铁的质量分数是93.3%．
（2）回收所得固体铜的质量是：6.4g+（6g-5.6g）=6.8g，
答：回收所得固体铜的质量是6.8g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．