Question

14．金属的发展和应用，推动了社会的进步，根据金属的相关知识，回答下列问题：
（1）铁是世界上年产量最大的金属，工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）冶炼铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（2）据报道，金属材料因腐蚀而报废的量，相当于世界年产量的三分之一左右，铁生锈的条件是与O₂、H₂O接触
（3）铝的年产量仅次于铁，居第二位，铝原子结构示意：铝原子核外有13个电子．铝离子可表示为Al³⁺（离子符号）；铝易与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，因此具有抗腐蚀性，该氧化物的化学式为Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）冶炼铁，同时生成二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．
（3）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．

解答 解：（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）冶炼铁，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）铁生锈的条件是：铁与空气和水直接接触．
（3）由铝原子结构示图，铝原子核外有2+8+3=13个电子；最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为Al³⁺；铝易与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，因此具有抗腐蚀性，该氧化物为氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al₂O₃．
故答案为：（1）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（2）与O₂、H₂O接触；（3）13；Al³⁺；Al₂O₃．

点评 本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、铁生锈的条件、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键．