题目内容
氧化铁是一种红棕色固体，可溶于稀盐酸．某同学想知道是稀盐酸溶液中的哪种粒子（H2O，H+，Cl-）能使氧化铁溶解．请你和他一起通过如图 I、Ⅱ和 III三个实验完成这次探究活动．
（1）你提出的假设是
（2）通过实验 I可以证明
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铁，还需要进行实验Ⅱ和 III，在 III中应加入
（4）探究结果为
（1）你提出的假设是
使氧化铁溶解的是H+
使氧化铁溶解的是H+
；（2）通过实验 I可以证明
水分子不能使氧化铁溶解
水分子不能使氧化铁溶解
；（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铁，还需要进行实验Ⅱ和 III，在 III中应加入
氯化钠溶液
氯化钠溶液
；（4）探究结果为
是H+使氧化铁溶解
是H+使氧化铁溶解
．你认为除实验Ⅱ和 III所用的试剂外，还能溶解氧化铁的一种常见物质是稀硫酸
稀硫酸
，其反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
．分析：由金属氧化物能与酸溶液反应生成水，不难得出氧化铜能溶于稀盐酸，是因为稀盐酸溶液中有氢离子的作用，抓住这一关键点就不难形成正确的思路．
解答：解：（1）稀盐酸分子、氢离子、氯离子，可能是稀盐酸中的水分子、氢离子或盐酸根离子中的一种使氧化铜溶解．故填：可能是稀盐酸中的水分子、氢离子或氯离子中的一种使氧化铜溶解；
（1）由于在稀盐酸中的粒子有氢离子、盐酸根离子和水分子，因此设计实验时应选用分别含有这三种微粒的物质进行验证，提出的假设无所谓对错，因此你可以对这三种微粒作出假设，如：稀盐酸中的水分子使氧化铜溶解或盐酸根离子使氧化铜溶解或氢离子使氧化铜溶解，但必须要把握好到底是哪种离子使之溶解的．故答案为：稀盐酸中的H+使氧化铜溶解；
（2）由于实验I是氧化铁和水混合，我们会看到氧化铁不溶于水，因此可以证明稀盐酸中的H2O不能使氧化铁溶解；
（3）由于实验II加入的是含有氢离子的稀盐酸，因此实验III应该加入含有钠离子的溶液，故答案为：NaCl；
（4）由于氧化铜能被溶解是因为稀盐酸中的氢离子的缘故，故答案为：稀盐酸中的H+使氧化铜溶解，稀硫酸也可，化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
故答案为：（1）使氧化铁溶解的是H+；（2）水分子不能使氧化铁溶解；
（3）氯化钠溶液；（4）是H+使氧化铁溶解．稀硫酸，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（1）由于在稀盐酸中的粒子有氢离子、盐酸根离子和水分子，因此设计实验时应选用分别含有这三种微粒的物质进行验证，提出的假设无所谓对错，因此你可以对这三种微粒作出假设，如：稀盐酸中的水分子使氧化铜溶解或盐酸根离子使氧化铜溶解或氢离子使氧化铜溶解，但必须要把握好到底是哪种离子使之溶解的．故答案为：稀盐酸中的H+使氧化铜溶解；
（2）由于实验I是氧化铁和水混合，我们会看到氧化铁不溶于水，因此可以证明稀盐酸中的H2O不能使氧化铁溶解；
（3）由于实验II加入的是含有氢离子的稀盐酸，因此实验III应该加入含有钠离子的溶液，故答案为：NaCl；
（4）由于氧化铜能被溶解是因为稀盐酸中的氢离子的缘故，故答案为：稀盐酸中的H+使氧化铜溶解，稀硫酸也可，化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
故答案为：（1）使氧化铁溶解的是H+；（2）水分子不能使氧化铁溶解；
（3）氯化钠溶液；（4）是H+使氧化铁溶解．稀硫酸，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
点评：主要考查了酸溶液和氧化铜反应的本质，是溶液中的氢离子和氧化铁反应的结果，培养学生分析问题、解决问题的能力．
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