题目内容

电解水得到的氢气和氧气的质量比是（　　）
A．2：1B．4：8C．1：16D．1：8
写出电解水反应的化学方程式，然后分别计算反应物和生成物的相对分子质量之和
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
36         4    32
根据物质的质量之比等于相对分子质量和的比可以知道氢气和氧气的质量之比=4：32=1：8
故选D．
练习册系列答案
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25、如图是水电解实验示意图
（1）该实验使用的电源应是
直流电
（填交流电或直流电）；A连接电源的
负极
极．
（2）做该实验往往在水中加入少量的氢氧化钠和稀硫酸的目的是
增强导电性
，
（3）观察到的现象是
两只试管中有气体产生；两只试管内得到的气体体积约为2：1

（4）怎样用实验来检验乙试管中产生的气体？
将带火星的木条伸入气体中

（5）由这个实验可以得出：
①水电解实验，这个变化是什么变化，为什么？
化学变化，因为产生了新物质氢气和氧气

②通过该实验可以得出的结论是
水是有氢氧两种元素组成的、
，
化学变化中分子可以再分、化学变化的实质是原子的重新组合等
．（任写两条）
（6）试分析实验中得到的氢气和氧气的体积比略大于2：1的可能原因是
氧气比氢气更易溶于水
．
（2012?静安区一模）化学是一门以实验为基础的科学．根据如图所示实验，回答以下问题．

①A为测定空气中氧气含量的实验装置，有关反应的化学方程式为
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
，通过该实验可得出氧气约占空气总体积的
1
5
1
5
的结论．
②集气瓶B中的现象是铁丝在氧气中剧烈燃烧，
火星四射
火星四射
，放出大量的热，有黑色固体生成．该反应的化学方程式为
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
．
③1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到了氢气和氧气．图C是水的电解装置，反应化学方程式为
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
，实验证明了水是由
氢、氧两种元素
氢、氧两种元素
．
④用坩埚钳夹住已擦亮的镁条，放在酒精灯上点燃后，立即伸进盛有二氧化碳集气瓶中（图D），发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应中生成白色固体是
氧化镁
氧化镁
，本实验使你对燃烧条件产生的新认识是
燃烧不一定在氧气中进行
燃烧不一定在氧气中进行
．
如图是简易的电解水装置示意图，根据如图回答下列问题：
（1）A试管里的气体是
氢气
氢气

（2）该实验可以证明水是由
氢元素
氢元素
、
氧元素
氧元素
组成．
（3）已知氢气的密度为0.09g/L，氧气的密度为1.43g/L．则电解水得到的氧气和氢气的质量为：
8：1
8：1
．（保留整数）
从图中得到的正确信息是
 
．
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A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢、氧元素组成的
C．电解水生成的氢气和氧气的体积比为1：2
D．
 
．

化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示实验，回答以下问题。

             

              A                B                  C              D

① A为测定空气中氧气含量的实验装置，有关反应的化学方程式为    （1）    ，通过该实验可得出氧气约占空气总体积的    （2）    的结论。

② 集气瓶B中的现象是铁丝在氧气中剧烈燃烧，    （3）    ，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为    （4）    。

③ 1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到了氢气和氧气。图C是水的电解装置，反应化学方程式为    （5）   。，实验证明了水是由    （6）   氢、氧两种元素

组成的化合物。

④ 用坩埚钳夹住已擦亮的镁条，放在酒精灯上点燃后，立即伸进盛有二氧化碳集气瓶中（图D），发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应中生成白色固体是    （7）    ，本实验使你对燃烧条件产生的新认识是    （8）    。

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