Question

确定下列物质的化学式：①在一种铁的氧化物中氧元素的质量分数为30%，此氧化物的化学式为：

 

；②某碳的氢化物含有4个原子、14个电子，此化合物的化学式为：

 

；③由A、B两种元素组成的化合物中A与B的质量比为：3：1，A与B的相对原子质量之比炽12：1，则此化合物的化学式为：

 

；④将14.4g草酸亚铁（FeC₂O₄）在隔绝空气的情况下加热，使之完全分解，最可得到7.2g铁的氧化物，该铁的氧化物的化学式为：

 

．

Answer 1

考点：元素的质量分数计算,化学式的书写及意义,相对分子质量的概念及其计算

专题：化学式的计算

分析：①设铁元素R的氧化物为Fe_xO_y，根据已知“含氧元素的质量分数为30%”，列出式子，则可以推测出铁的氧化物的化学式．
②根据碳氢元素组成以及电子数分析解答；
③根据题意，某化合物由A、B两种元素组成，已知A、B元素的相对原子质量之比为12：1，两元素的质量比为3：1，据此结合化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
④根据化学变化前后元素质量不变，14.4g草酸亚铁（FeC₂O₄）中铁元素的质量即为7.2g铁的氧化物中铁元素的质量，由此可计算出铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比，再由质量比计算出原子个数比而确定物质的化学式．

解答：解：①设铁元素的氧化物的化学式为为Fe_xO_y，由题意

16y

56x+16y

×100%=30%，
x：y=2：3；故铁的氧化物的化学式为Fe₂O₃．
②已知碳的氢化物含有4个原子，14个电子，可以推出该化合物中碳原子2个，氢原子2个，及化学式为：C₂H₂；
③某化合物由A、B两种元素组成，已知A、B元素的相对原子质量之比为12：1，两元素的质量比为3：1，
设该化合物的化学式为A_xB_y，则12x：y=3：1，x：y=1：4，则该化合物的化学式为AB₄．
④14.4g草酸亚铁（FeC₂O₄）中铁元素的质量=14.4g×

56

56+12×2+16×4

×100%=5.6g
铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比=5.6g：（7.2g-5.6g）=56：16
铁的氧化物中铁与氧两元素的原子个数比=

56

56

：

16

16

=1：1，则该铁的氧化物是FeO；
答案：Fe₂O_3； C₂H₂；AB₄；FeO．

点评：本题考查有关化学式的计算，灵活运用所学化学知识是解题的关键．