Question

节约是一种美德，在化学实验室中我们也能做到．某日，两组同学先后进入实验室，研究冶炼生铁的原理．
A组取用了一定质量的氧化铁粉末，利用如图的装置模拟生铁的冶炼，加热一段时间即结束了实验；B组为节约药品，直接利用A组剩余的药品2.4g继续进行实验，加热至完全反应后测的澄清石灰水增重0.99g．求：
（1）B组实验中参加反应的氧化铁的质量．
（2）B组取用的2.4g药品中，铁元素的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据反应前后澄清石灰水增重0.99克，即二氧化碳的质量是0.99g，然后根据二氧化碳的质量求氧化铁的质量，最后求铁元素的质量分数．

解答：解：反应前后澄清石灰水增重0.99克，即二氧化碳的质量是0.99g，然后根据二氧化碳的质量求氧化铁的质量，最后求氧化铁的质量分数；
设参加反应的氧化铁的质量为x  
  3CO+Fe₂O₃ 

高温  .

2Fe+3CO₂
        160           132
        x            0.99g

160

x

=

132

0.99g

x=1.2g
其中铁元素的质量为1.2g×

56×2

56×2+16×3

=0.84g
2.4g药品中，铁元素的质量分数=

0.84g

1.2g

×100%=70%
答案：
（1）实验中参加反应的氧化铁的质量0.84g
（2）2.4g药品中，铁元素的质量分数70%

点评：本题难度不大，掌握化学方程式的计算方法和规范，注意铁元素的质量计算方法．