题目内容
12．下列物质为氧化物的是（ ）| A． | 天然气 | B． | 冰水混合物 | C． | KClO3 | D． | HCl |
分析 根据已有的知识进行分析解答，氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，据此解答．
解答 解：A、天然气属于混合物，错误；
B、冰水混合物是水，是由氢氧元素两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，正确；
C、氯酸钾是由三种元素组成的，不是氧化物，错误；
D、氯化氢是由两种元素组成的，但是不含有氧元素，不属于氧化物，错误；
故选B．
点评 掌握氧化物的概念以及物质的化学式是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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3．
酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为39g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因浓硫酸的密度比水的大，并且浓硫酸在溶解的时候要放出大量的热，放出的热足以使水沸腾，而引起酸液的迸溅，所以为了防止酸液迸溅引起危险，而应该将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌．
（2）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是盐酸．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．将下表填写完整．
酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．（1）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为39g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因浓硫酸的密度比水的大，并且浓硫酸在溶解的时候要放出大量的热，放出的热足以使水沸腾，而引起酸液的迸溅，所以为了防止酸液迸溅引起危险，而应该将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌．
（2）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是盐酸．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．将下表填写完整．
| 实验目的 | 实验操作 | 现象 | 结论或化学方程式 |
除去碳酸钠 | 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钡溶液，充分反应后过滤 | 有白色沉淀生成 | 有关反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl |
| 检验是否含有氢氧化钠 | 在滤液中滴加酚酞溶液 | 溶液变红 | 该样品中含有氢氧化钠 |
3．已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳．同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取160g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表：
请回答下列问题：（提示：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2）
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为44g；
（2）求该石灰石中含CaCO3的质量分数？
请回答下列问题：（提示：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2）
| 反应时间∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
| 反应后固体的质量∕g | 160 | 150 | 140 | 132 | 124 | 116 | 116 |
（2）求该石灰石中含CaCO3的质量分数？
7．有①②③三种试剂的溶液，在Na2CO3溶液中加入①生成白色沉淀，在白色沉淀中加入②，沉淀溶解并产生气泡，然后再加入③又生成白色沉淀，能发生上述反应的试剂是（ ）
| A． | BaCl2，H2SO4，CaCl2 | B． | AgNO3，HNO3，KCl | ||
| C． | KCl，H2SO4，CaCl2 | D． | BaCl2，HNO3，Na2SO4 |
2．下列实验操作中不应该接触的是（ ）
| A． | 向试管中加入液体试剂时，试剂瓶口与试管 | |
| B． | 滴加试剂时，滴管与试管内壁 | |
| C． | 过滤时漏斗管口与烧杯内壁 | |
| D． | 过滤时盛待过滤液体的烧杯口与玻璃棒 |