Question

根据质量守恒定律来判断下列说法中正确的是（　　）

• A、6g硫粉在10g O₂中完全燃烧，可以生成16g二氧化硫
• B、通直流电电解水，若得到n个O₂分子，则可推知一定有2n个水分子被分解了
• C、若用6g碳在16g O₂中完全燃烧，可以得到22g二氧化碳
• D、在实验室做铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验时，若有16g CuSO₄，只用5.6g的铁，就可以得到8g铜

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．可知该定律是解释化学化学前后物质质量关系的一个定律，物理变化不在此解释范围．

解答：解：A、6g硫在10g氧气中充分燃烧，此反应中氧气过量，硫和氧气按照质量比1：1反应，故生成的二氧化硫的质量为12g．故不正确．
B、通直流电电解水，有反应的化学方程式：2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂．若得到n个O₂分子，则可推知一定有2n个水分子被分解了，正确；
C、根据反应的化学方程式C+O₂

点燃  .

CO₂，碳与氧气完全反应时质量比=12：32=3：8，若用6g碳在16g O₂中完全燃烧，可以得到22g二氧化碳，故C正确；
D、根据铁钉跟硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，的质量比；
                                      56  160         80
若有16g CuSO₄，只用5.6g的铁，就可以得到8g铜；正确；
故选BCD．

点评：本题主要考查使用质量守恒定律解释一些现象，在使用质量守恒定律时，一定注意到质量守恒定律是用于解释化学变化前后质量关系的．