Question

向盛有10ml稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试液）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH值的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：         

加入NaOH溶液的体积/ml	0	2	4	6	8	10	12	14
烧杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为　　mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，参加反应的稀盐酸的溶质与其氢氧化钠溶液的溶质的质量之比为　　．                                 

（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显　　色．             

Answer 1

【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质．                     

【专题】常见的酸 酸的通性．                                    

【分析】氢氧化钠能和稀盐酸发生中和反应．随着氢氧化钠溶液的不断加入，盐酸不断减少，PH上升．当PH等于7时，恰好完全反应．氢氧化钠溶液超过10毫升时，溶液呈碱性．当pH=1.4时，溶液呈酸性，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸．                                         

【解答】解：（1）PH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的氢氧化钠溶液的体积为 10ml；稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时发生反应的化学方程式为           

NaOH+HCl═NaCl+HCl                                          

40  36.5                                                    

故参加反应的稀盐酸的溶质与其氢氧化钠溶液的溶质的质量之比为36.5：40．故答案为：10；36.5：40；           

（2）当加入氢氧化钠溶液13毫升时，溶液显碱性．能使石蕊试液变蓝．故答案为：蓝；         

答案：                                                      

（1）10；36.5：40；                                         

（2）蓝．                                                   

【点评】盐酸与氢氧化钠反应时，若氢氧化钠量不足时，盐酸过量，则溶液中一定含有盐酸溶质．若氢氧化钠过量时，溶液中的溶质一定有氢氧化钠．