Question

【题目】某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从如图中选择装置进行了几种气体的制备实验．

（1）写出仪器a的名称： ．
（2）甲同学选择装置BE制氧气．能用E装置收集氧气的原因是 ， 若先
用F装置收集氧气，氧气从导管（填“e”或“f”）进入．用分液漏斗相比较长颈漏斗的优点是 ， 实验结束后，若将MnO2分离开来的操作是 ， 用B装置还用于实验室制取CO2 ， 该反应的符号表达式是 ．
（3）乙同学实验发现，只用KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．KClO3的分解速率大大加快的原因是 ． 实验反思：通过以上实验探究，你对催化剂的认识是
A．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B．催化剂在反应前后质量和性质都不变
C．催化剂能加快化学反应的速率，不影响生成物的量
D．用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物．

Answer 1

【答案】
（1）锥形瓶
（2）O2不易溶于水； e；可控制反应速率；过滤； CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（3）因为高锰酸钾分解也会产生氧气,同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；CD
【解析】解：（1）标号仪器是锥形瓶；（2）氧气可用排水法收集是因为氧气不易溶于水，氧气密度比空气大，所以应从长管进气；

分液漏斗相比较长颈漏斗而言，可控制液体的滴加速度，进而可控制反应速率；B装置属于固液常温型，说明是用过氧化氢制取氧气，反应生成水，二氧化锰是反应的催化剂，其质量在反应前后不变，而二氧化锰不溶于水，所以实验结束后，若将MnO2分离开来，可进行过滤的操作；实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，也可用此装置，反应的符号表达式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．KMnO4在KClO3的分解反应中不是作催化剂，原因是加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；

实验反思：A、MnO2还可以作为氯酸钾分解的催化剂，故A错误；

B、催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，故B错误；

C、催化剂是改变反应速率，对生成物的质量多少没有影响，故C正确；

D、二氧化锰可以催化过氧化氢分解，也是高锰酸钾分解的生成物，故D正确；

所以答案是：（1）锥形瓶；（2）O2不易溶于水；e；可控制反应速率；过滤；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；CD．

【考点精析】利用混合物的分离方法和催化剂的特点与催化作用对题目进行判断即可得到答案，需要熟知混合物的分离：1、过滤法：分离可溶物 + 难溶物2、结晶法：分离几种可溶性物质；催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质．（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用．