Question

11．将6g生铁样品加入到盛有100g过量硫酸的烧杯中（样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为105.8g，试行算：
（1）H₂SO₄的相对分子质量为98；
（2）生成H₂的质量为0.2g；
（3）该生铁样品中铁的质量分数（要写出计算步骤，结果保留一位小数）

Answer 1

分析 （1）分子中各原子的相对原子质量之和就是相对分子质量；
（2）铁和稀硫酸反应会产生氢气，根据质量守恒定律可知，反应后减少的总质量即为生成氢气的质量；（3）根据铁和稀硫酸反应的化学方程式，利用氢气的质量可求出参加反应的铁的质量，进而求出生铁中铁的质量分数．

解答 解：（1）H₂SO₄的相对分子质量=2×1+32+16×4=98，故填98
（2）根据质量守恒定律可以知道生成的氢气的质量为：6g+100g-105.8g=0.2g，故填：0.2g
（3）设生铁样品中铁的质量为x．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.2 g
则$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.2g}$，解得：x=5.6g
铁的质量分数为$\frac{5.6g}{6g}$×100%≈93.3%
答：该生铁样品中铁的质量分数93.3%．

点评 在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变．反应中因氢气放出而使烧杯内物质总质量变小，这是解决本题的关键．