Question

用两套完全相同的装置做对比实验（SO₂不溶于植物油也不与其反应），如图所示：

（1）为确保实验的准确性，要先检查装置的

 

；
（2）实验开始叫，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO₂的集气瓶；
（3）充分吸收SO₂后，打开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积．
【结论与解释】
（1）甲实验中，SO₂溶于水且与水反应生成H₂SO₃，反应的化学方程式为

 

，可用

 

来测定该溶液的酸碱度；
（2）乙实验中，SO₂与NaOH发生反应最终生成NaHSO₃；
（3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO₂的效果

 

．

Answer 1

考点：碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性

分析：主要是利用瓶内压强的变化来证明二氧化硫和水及氢氧化钠溶液反应程度的不同，进入的水越多，说明瓶内压强减少的越多，即瓶内气体被吸收的越多．

解答：解：（1）由于装置的气密性影响实验的成败，因此在实验前必须要验证装置的气密性，故答案为：气密性
【结论与解释】
（1）由于二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故答案为：SO₂+H₂O=H₂SO₃，可用 pH试纸来测定该溶液的酸碱度；
（3）由于乙实验中集气瓶中进入的水远远大于甲实验中集气瓶进入的水，因此氢氧化钠溶液吸收二氧化硫更彻底，故答案为：好一些

点评：主要考查了二氧化硫的有关的化学性质，能用所学的知识来解释所看到的现象，培养学生的分析能力和解决问题的能力．