Question

16．现将17.9g锌粒放入100g稀盐酸中，反应停止后将剩余的锌取出，洗涤干燥后称其质量为4.9g．试求：
（1）生成氢气的体积（在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L）；
（2）所用盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应生成物溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据固体剩余可知，锌反应掉为17.9g-44.9g=13g，根据化学方程式计算氢气和生成的氯化锌和反应掉的HCl的质量．

解答 解：由于固体剩余4.9g，即反应掉的锌的质量为17.9g-4.9g=13g．
设参加反应HCl的质量为x，生成的氢气和氯化锌的质量分别为y、z．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65     73      136    2
13g   x         z       y
$\frac{65}{13g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{136}{z}$=$\frac{2}{y}$
x=14.6g
y=0.4g
z=27.2g
（1）生成氢气的体积为$\frac{0.4g}{0.09g/L}$≈4.44L．
（2）所用盐酸中溶质的质量分数$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%．
（3）反应后氯化锌的质量分数为$\frac{27.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%≈24.2%
答：（1）生成氢气的体积为4.44L；
（2）所用盐酸中溶质的质量分数为14.6%；
（3）反应生成物溶液中溶质的质量分数24.2%．

点评 根据剩余固体可求参加反应的固体的质量，审题时要注意题目要求求算的是氢气的体积而不是质量，所以求算质量后要转化为体积．