Question

根据下列装置图，回答有关问题：

（1）利用上图中A、C装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是

                              ，验满方法是                                 。

（2）实验室通常利用上图中       装置的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为                               。

①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如下图）的导管按气流方向连接顺序是       （选填字母）。

A．a→b→c→d             B．b→a→c→d

C．c→d→a→b             D．d→c→b→a

②常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式为               

 

Answer 1

【答案】

（1）2KClO₃△2KCl+3O₂↑ （或2KMnO₄ △ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）

将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气 

（2） BC        CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O   

① C    ② CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+ H₂O

【解析】

试题分析：（1）由于装置A属于“固体加热型”的发生装置，而装置C为向上排空气法的收集装置，故用此装置组合可制取氧气，因为高锰酸钾固体在受热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；或氯酸钾固体在二氧化锰固体做催化剂的作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式为2KClO₃△2KCl+3O₂↑；且由于氧气的密度比空气大，故可用C装置来收集。由于氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，故可将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则证明集气瓶中已收集满氧气。

（2）实验室制取二氧化碳，一般选用石灰石或大理石和稀盐酸在常温下反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；由此可知，该反应属于固液体在常温下的反应，故发生装置应选B；由于生成的二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故不能用排水法收集；由于二氧化碳的密度比空气大，故可用向上排空气法C收集。

①由于使用了盐酸制取二氧化碳，而盐酸具有挥发性，故制得的二氧化碳中会混有一定量的氯化氢气体，为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，需先除去氯化氢气体，再除水（干燥），故要先通过饱和碳酸氢钠，再通过浓硫酸，由于“洗气”都是“长进短出”，故实验装置的连接顺序是cdab。故选C

②实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，是因为二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+H₂O。

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理，书写化学方程式，常见气体的检验与除杂方法，物质的鉴别、推断

点评：熟记氧气和二氧化碳的实验室制法、原理和操作注意事项，是解题的关键；本题考查的重点之一是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法；此外，对于常见气体的检验，要依据气体的性质进行解答，特别需要注意的是，当检验某气体和水时需要先检验水的存在，而要除去某气体和水时需要后除水。