题目内容

实验室用H2还原Fe2O3，当a g Fe2O3部分变黑时，即停止加热，待冷却后称得固体质量为b g，水(假设未损失)为c g，实验过程中共用去d g H2．则被还原的Fe2O3的质量为

[　　]

A．a g

B．g

C．g

D．g
答案：B
练习册系列答案
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（2009?普宁市一模）颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．新型材料“纳米α-Fe粉”具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．实验室采用气相还原法制备“纳米α-Fe粉”．方法是：将固体材料FeCl2?nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯氮气（作保护气）和氢气（作还原剂）的混合气体，生成“纳米α-Fe粉”．请回答以下问题：
（1）在高温的条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米α-Fe粉”，反应的原理为：
H2+FeCl2　
 高温 
.
 
Fe+2HCl
H2+FeCl2　
 高温 
.
 
Fe+2HCl
；反应中充入氮气的作用是
防止生成的纳米α-Fe被氧化
防止生成的纳米α-Fe被氧化
．
（2）“纳米α-Fe粉”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
．
（2003?广东）如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”．市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒很细的还原铁粉．这种铁粉在人体胃液中转化为亚铁盐的化学方程式是
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；这种还原铁粉可以在实验室用CO还原Fe2O3粉末来制取，进行该实验加热前应先
通CO气体
通CO气体
，以确保实验的安全．
（2013?海安县模拟）金属材料、无机非金属材料、有机合成材料是人类使用的三大类基础材料，它们在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）金属材料：
①在下列应用中使用金属材料的有
A、C
A、C
（填字母）．

②人类每年都从自然界中提取数以亿吨的金属．工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式为
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
；我国还是世界上最早采用湿法冶金炼铜的国家，写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．铝的化学性质比铁和铜都要活泼，但其抗锈蚀性比铁和铜都要强，原因是
铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，使其不易生锈
铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，使其不易生锈
．
（2）无机非金属材料：
硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的无机非金属材料．工业上利用石英沙（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程示意图如下：
①整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是
氢气不纯，可能爆炸
氢气不纯，可能爆炸
（填一种可能）．
②为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中可以循环使用的物质有
稀盐酸
稀盐酸
．
③生产高纯硅前需要对普通石英砂（含有少量的CaCO3和Fe2O3）进行提纯，其中酸洗（用盐酸）和水洗是两个重要的步骤．请写出酸洗步骤中的一个化学反应方程式：
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
；判断水洗是否洗净的方法是取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，若无
白色沉淀
白色沉淀
现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净．
（3）有机合成材料：
2011年9月27日第十一届中国塑料交易会在台州市国际会展中心落下帷幕．其中超高分子量聚乙烯制成的防弹背心、防刺手套、聚丙烯制成的奥迪A6保险杠等都是本次塑料交易会重要产品之一．你认为下列制品的主要成分不属于有机合成材料的是
C、F
C、F
（填字母序号）
A．聚乙烯制成的防弹背心、防刺手套   B．化学实验室常用的胶皮导管  C．纯棉内衣    D．锦纶制成的尼龙袜子   E． 聚丙烯制成的奥迪A6保险杠  F．真丝围巾．
（2013?平谷区一模）金属在生成生活中应用广泛．
（1）下列制品中，主要利用金属导电性的是
B
B
（填序号）．
A．铁锅             B．铜导线            C．铝箔
（2）春季停止供暖后，暖气管道最好注满水以防止生锈，其原理是
隔绝氧气
隔绝氧气
；
（3）废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
；
（4）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

①操作C的名称为
蒸发
蒸发
；
②写出Ⅰ中有关反应的化学方程式
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
；
③Ⅱ加入适量的y时发现有气泡产生，说明金属A中的物质为
铁和铜
铁和铜
．此步反应的方程式为
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
．
用化学式表示下列反应，并注明其反应的基本类型．
例：C+O2
点燃
 CO2
（1）实验室用氯酸钾制氧气：
KClO3
二氧化锰
加热
KCl+O2↑
KClO3
二氧化锰
加热
KCl+O2↑
，属于
分解反应
分解反应
反应；
（2）铁与稀盐酸反应制取氢气：
Fe+HCl→FeCl2+H2↑
Fe+HCl→FeCl2+H2↑
，属于
置换反应
置换反应
反应；
（3）白磷自燃：
P+O2
点燃
P2O5
P+O2
点燃
P2O5
，属于
化合反应
化合反应
反应；
（4）氢气通过炽热的氧化铁粉末：
H2+Fe2O3
高温
Fe+H2O
H2+Fe2O3
高温
Fe+H2O
，属于
置换反应
置换反应
反应；
（5）在反应（4）中，还原剂是
H2
H2
，被还原的是
Fe2O3
Fe2O3
．

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