Question

如图是某同学配制60g质量分数为22%的氯化钠溶液的操作过程示意图．试回答：

（1）配制溶液的正确操作步骤是

计算、称量、量取、溶解、装瓶存放

．
（2）该实验中应称氯化钠的质量是

13.2

g，A操作中实际称量结果为

12.8

g（1g以下用游码）．
（3）量取水时所用量筒的规格应为

50

mL（10或50或100）．

Answer 1

分析：（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤考虑；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，根据左码右物称量时物质实际质量的计算方法考虑；
（3）溶剂质量=溶液质量-溶质质量，再根据量筒的选取方法考虑．

解答：解：（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；
（2）氯化钠质量：60g×22%=13.2g，如果左码右物称量时，物体的实际质量=砝码的质量-游码的质量=13g-0.2g=12.8g；
（3）需水的体积是：（60g-13.2g）×1.0g/mL=46.8mL，在选取量筒量程时要选取比46.8大且最接近的，所以选取50mL的量筒．
故答案为：（1）计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；（2）13.2；12.8；（3）50．

点评：通过回答本题知道了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，掌握了量筒的选取方法，溶质的计算方法．