Question

16．某兴趣小组同学称取20.0g农用硫酸钾样品溶于200.0g水中，向溶液中逐滴加入氯化钡溶液，实验中数据记录如右图．请计算：（杂质溶于水，不参加反应）
（1）样品恰好完全反应时，所得溶液的质量196.7g．
（2）通过计算确定样品中硫酸钾的质量分数87.0%．
（3）实验所用氯化钡溶液的溶质质量分数为10.4%．

Answer 1

分析 由于拇给出了生成的硫酸钡的质量，所以根据硫酸钡的质量和对应的化学方程式求算硫酸钾和氯化钡的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
恰好反应时，得到的溶液的质量为20.0g+200.0g-23.3g=196.7g
设参加反应的硫酸钾的质量为x，氯化钡的质量为y
K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl
174        208     233
x             y       23.3g
$\frac{174}{x}$=$\frac{208}{y}$=$\frac{233}{23.3g}$
x=17.4g
y=20.8g
样品中硫酸钾的质量分数为$\frac{17.4g}{20.0g}$×100%=87.0%
实验所用氯化钡溶液的溶质质量分数为$\frac{20.8g}{200.0g}$×100%=10.4%
答：（1）样品恰好完全反应时，所得溶液的质量 196.7g．
（2）通过计算确定样品中硫酸钾的质量分数 87.0%．
（3）实验所用氯化钡溶液的溶质质量分数为 10.4%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．