铁在人类的生产.生活中有着重要的作用. (1)下列铁制品的用途中.利用金属导热性的是 . (2)铁制品容易锈蚀.预防铁生锈的措施有 . (3铁是年产量最高的金属.赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铁在人类的生产、生活中有着重要的作用。

（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是__________。

（2）铁制品容易锈蚀，预防铁生锈的措施有__________（写1条即可）。

（3铁是年产量最高的金属，赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）和一氧化碳炼铁的化学方程式为__________。

（1）B （2）刷漆（合理给分）

（3）3CO+Fe₂O₃==== 2Fe+3CO₂

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硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O）常用于印染的媒染剂，农业和渔业的杀虫剂、工业镀铜等。

【物质制备】某兴趣小组同学查找到以辉铜矿（主要成分是硫化亚铜，化学式为Cu₂S）为主要原料制备硫酸铜晶体的工业生产过程：

【资料Ⅰ】硫化亚铜（Cu₂S）能与空气中的氧气反应生成氧化铜和二氧化硫气体。

（1）Cu₂S中铜元素的化合价为。

（2）焙烧过程中将辉铜矿研成粉末的目的是。

（3）上述“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是。

上述流程中产生的SO₂气体可用于工业上生产硫酸。

【含量测定】该兴趣小组的同学为测定某辉铜矿中硫化亚铜（Cu₂S）的含量进行了如下的实验探究。（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）

甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了5g辉铜矿样品，将样品研碎后放入如下图所示的硬质玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的辉铜矿样品至反应完全并继续缓缓通入一段时间的空气。

甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定。

乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如下图处理：

【资料Ⅱ】亚硫酸钠（Na₂SO₃）与过氧化氢反应能生成硫酸钠和水。

【问题讨论】

（4）上述装置中A瓶内所盛的试剂是NaOH 溶液，其作用是。

（5）气体进入C瓶后，C瓶中发生反应的化学方程式为。

（6）乙组同学的实验过程中必须对滤渣进行洗涤，证明滤渣洗净所用试剂是溶液，若缺少洗涤操作则会使测得的硫化亚铜的含量（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（7）乙组同学通过最终得到的硫酸钡固体质量也能计算该辉铜矿中硫化亚铜（Cu₂S）的质量分数，请你写出计算过程（假设辉铜矿中只有Cu₂S含有S元素，且转化过程中无硫元素的损失）。

（8）甲组同学利用反应前后C装置的质量变化也计算出了硫化亚铜（Cu₂S）的质量分数，可是发现结果比乙组偏小，其原因可能是。

下列对酒精部分性质的描述：　　①无色透明的液体 ②有刺激性气味 ③能与水以任意比率互溶 ④易挥发 ⑤具有可燃性 ⑥能与活泼金属反应生成氢气　　(1)请用序号回答：属于物理性质的是____，属于化学性质的是____。　　(2)在上述性质中，如果这种性质是在变化中才能表现出来，用语言描述其相应的变化：属于物理变化的是：　属于化学变化的是：　　