题目内容
工业中制备KClO3的流程如图：
（已知常温下几种物质的溶解度分别为：Ca（ClO3）2 是209.0g；KClO3 是7.3g；CaCl2 是74.5g）
则下列说法中错误的是（ ）
（已知常温下几种物质的溶解度分别为：Ca（ClO3）2 是209.0g；KClO3 是7.3g；CaCl2 是74.5g）
则下列说法中错误的是（ ）
| A、上述流程中氯元素化合价既有升高，又有降低 |
| B、过滤操作中需要的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯 |
| C、上述流程中生成KClO3的反应是：2KCl+Ca（ClO3）2═2KClO3↓+CaCl2 |
| D、洗涤KClO3晶体时用饱和KCl溶液比用饱和KClO3溶液效果更好 |
考点：物质的相互转化和制备,过滤的原理、方法及其应用,晶体和结晶的概念与现象,有关元素化合价的计算
专题：物质的制备
分析：A、分析反应的过程，写出反应的化学方程式，判断元素化合价的变化；
B、过滤操作中不需要酒精灯；
C、由表可知，KCl与Ca（ClO3）2发生了复分解反应，由于KClO3在常温下溶解度较小，故可结晶析出，得到其固体；
D、根据洗涤时既要洗净又不可引入杂质进行解答；
B、过滤操作中不需要酒精灯；
C、由表可知，KCl与Ca（ClO3）2发生了复分解反应，由于KClO3在常温下溶解度较小，故可结晶析出，得到其固体；
D、根据洗涤时既要洗净又不可引入杂质进行解答；
解答：解：A、由题意可知反应物为氯气和氢氧化钙，反应物为Ca（ClO3）2、CaCl2和H2O，反应的化学方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；
此反应中氯元素的化合价由0价变为+5价和-1价，故A正确；
B、过滤操作中不需要酒精灯，故B错误；
C、由表可知，KCl与Ca（ClO3）2发生了复分解反应，由于KClO3在常温下溶解度较小，故可结晶析出，得到其固体，反应的化学方程式为：2KCl+Ca（ClO3）2═2KClO3↓+CaCl2，故正确；
D、饱和KClO3溶液可以洗涤氯酸钾晶体，但饱和KCl溶液不可，因为它会引入新的杂质，故错误．
故答案为：BD
此反应中氯元素的化合价由0价变为+5价和-1价，故A正确；
B、过滤操作中不需要酒精灯，故B错误；
C、由表可知，KCl与Ca（ClO3）2发生了复分解反应，由于KClO3在常温下溶解度较小，故可结晶析出，得到其固体，反应的化学方程式为：2KCl+Ca（ClO3）2═2KClO3↓+CaCl2，故正确；
D、饱和KClO3溶液可以洗涤氯酸钾晶体，但饱和KCl溶液不可，因为它会引入新的杂质，故错误．
故答案为：BD
点评：本题综合考察了产物的判断、化学方程式的书写，锻炼了学生的逻辑思维和分析解决问题的能力．
练习册系列答案
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