题目内容
已知铁与稀硫酸(H2SO4)反应生成硫酸亚铁(FeSO4)和氢气．现将21g铁粉与足量的稀硫酸反应．计算：
(1)生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？
(2)生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？(氢气的密度是0.09g/L)
解析：
|
答：(1)生成H2 0.75g，FeSO4 57g；(2)生成的H2在标准状况下的体积为8.33L． 解：设21g铁粉与足量稀硫酸反应后可生成H2的质量为x，生成FeSO4的质量为y Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 56 152 2 21g y x 氢气的体积＝ 思路分析：这是根据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题．先写出Fe与H2SO4反应的化学方程式，找出有关物质的关系量，用已知量21g铁求出氢气和硫酸亚铁的质量，再利用气体体积＝ |
＝
，x＝0.75g(注意单位)
＝
，y＝57g
＝8.33L
，将氢气的质量换算成氢气在标准状况下的体积．
阅读快车系列答案
【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。
已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为 。
（1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是 ；
（2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是 ；
（3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量。
【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 。
| A．滤出的固体中一定含有铜 |
| B．滤出的固体可能含有铁和镁 |
| C．滤液中可能含有硫酸铜 |
| D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁 |
某化学活动小组探究金属的反应规律。
【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。
已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为 。
（1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是 ；
（2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是 ；
（3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量。
【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 。
| A．滤出的固体中一定含有铜 |
| B．滤出的固体可能含有铁和镁 |
| C．滤液中可能含有硫酸铜 |
| D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁 |
，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 。
D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁