Question

18．现有KClO₃和MnO₂的混合物32g，经加热充分反应并冷却后，残余物称重为22.4g．求原混合物中MnO₂的质量分数．（结果保留两位小数）

Answer 1

分析 完全反应后，得到的残余固体质量减少的原因是KClO₃→KCl，MnO₂为催化剂，不参与计算中．因此，只要根据化学方程式，计算出参与反应的KClO₃的质量，然后从混合物的质量中减去KClO₃的质量，就是原混合物中MnO₂质量．

解答 解：生成氧气的质量为：32g-22.4g=9.6g，
设参与反应的KClO₃的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245            96
  x            9.6g
∴$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
解之得：x=24.5g，
原混合物中MnO₂的质量分数：$\frac{32g-24.5g}{32g}$×100%=23.44%．
答：原混合物中MnO₂的质量分数为23.44%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应物之间的数量关系，才能正确答题．