题目内容

17．实验开放日，某同学抽到了有关金属性质的实验．
（1）他将铝片投入稀硫酸中，没有明显现象，则在投入之前铝片已发生4Al+3O2=2Al2O3（填化学方程式）反应．
（2）现有形状大小完全相同的铝片、铜片和铁片，从下列药品中选一种来验证三者的活动性顺序，一定不能够选择的有②．（填序号，可多步实现）
①稀硫酸  ②硫酸铝溶液  ③硫酸铜溶液  ④硫酸亚铁溶液
（3）将一定量的铝粉和铁粉加入到硫酸铜溶液中，一定发生的反应是：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu（填化学方程式）．充分反应后过滤，滤液无色，则滤渣中一定含有的固体是铜和铁（填名称）．
（4）非金属单质也具有类似金属与化合物溶液之间发生置换反应的规律，即活动性强的可把活动性弱的非金属从溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr= 2NaCl+Br2、I2+Na2S= 2NaI+S↓、Br2+2KI= 2KBr+I2↓，由此判断S、Cl2、I2、Br2中非金属活动性最弱的是S．

分析 （1）根据铝和氧气反应生成氧化铝进行分析；
（2）根据铝的金属活动性比铜、铁强，所以硫酸铝不会与铁、铜反应进行分析；
（3）根据铝的活动性最强，其次是铁，铜的活动性最不活泼，所以一定发生的是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析；
（4）根据活动性强的非金属可把活动性弱的非金属从溶液中置换出来进行分析．

解答 解：（1）铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
（2）铝的金属活动性比铜、铁强，所以硫酸铝不会与铁、铜反应，所以一定不能够选择的有②；
（3）铝的活动性最强，其次是铁，铜的活动性最不活泼，所以一定发生的是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，充分反应后，溶液为无色，所以溶液中不含有铜离子和亚铁离子，则容器内一定含有的固体有铜和铁；
（4）氯可以把溴置换出来，氯比溴活泼，溴可以把碘置换出来，溴比碘活泼，碘可以把硫置换出来，碘比硫活泼，所以判断S、Cl2、I2、Br2中非金属活动性最弱的是S．
故答案为：（1）4Al+3O2=2Al2O3；
（2）②；
（3）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，铜；
（4）S．

点评 在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．

练习册系列答案
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