我们知道.在医院总给发高烧.呕吐的病人挂大瓶的生理盐水．但你是否知道.15%的食盐水是一种最实惠的洗发水.比飘柔.海飞丝等名牌洗发水更能使你的头发柔软和亮泽．如图是小谭同学配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器.分别是广口瓶.量筒.玻璃棒.烧杯．(2)请你指出图中有一处� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．我们知道，在医院总给发高烧、呕吐的病人挂大瓶的生理盐水．但你是否知道，15%的食盐水是一种最实惠的洗发水，比飘柔、海飞丝等名牌洗发水更能使你的头发柔软和亮泽．如图是小谭同学配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、量筒、玻璃棒、烧杯．
（2）请你指出图中有一处错误操作是② （填序号），该操作可能造成所配制的氯化钠溶质质量分数偏小（填“偏大”“不变”或“偏小”）；
（3）图③中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率．配制时需称量氯化钠7.5g，量取水需选择②的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm³）；如果量取水时采用仰视的方法，溶质的质量分数会偏小（填“偏大”“不变”或“偏小”）．

分析（1）实验室配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．
（2）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答．
（3）图③为溶解操作，根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答．
利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
量取水时采用仰视的方法，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，据此进行分析解答．

解答解：（1）实验室配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：广口瓶、托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒．
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠与砝码的位置防反了；用托盘天平称量食盐时，砝码和氯化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，所配制的氯化钠溶质质量分数偏小．
（3）图③中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率．
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL），应选用50mL的量筒．
量取水时采用仰视的方法，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
故答案为：（1）烧杯；（2）②；偏小；（3）搅拌，加快溶解速率；7.5；②；偏小．

点评本题难度不是很大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等等是正确解答本题的关键．

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8．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置

请回答下列问题：
（1）写出图中标有序号的仪器名称：①试管②锥形瓶
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置A（填字母序号），但是该装置要改进的一点是试管口放一团棉花，反应的符号表达式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．若用装置D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶较纯净氧气（不考虑水蒸气），而且要控制过氧化氢溶液的滴加速率，选择的发生装置是C（填字母，下同），收集装置是F．写出该反应的符号表达式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．
（5）常温下，氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水，在实验室中，常用加热氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合物的方法制取氨气．
①采用上述方法制取氨气应选择A（填字母序号）作为气体的发生装置；
②同学们一致认为，选择D装置收集氨气不合理，理由是氨气密度比空气小．

9．A，B，C，D，E，F，G，H为常见的物质，其中B，E，G属于单质，H是制碳酸饮料的气体，C是地壳中含量最多的元素组成的单质．如图是它们之间的相互转化关系，部分反应物，生成物及反应条件略去．

（1）固体D主要成分的化学式为Fe₂O₃，无色气体G的名称为二氧化碳，X溶液中所含有的溶质为CuCl₂、HCl（写化学式）；
（2）写出①，④，⑤的化学方程式：
①：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
④：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
⑤：6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿素}$C₆H₁₂O₆+6O₂；
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．

6．现有100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，小明取60g与64g硫酸铜溶液恰好完全反应，过滤后将固体洗涤烘干，t℃时小红在余下的氢氧化钠溶液中加入10g氢氧化钠固体恰好饱和，试计算：
（1）小明得到的固体最多为多少？（保留小数点后2位）
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（保留小数点后1位）
（3）t℃时氢氧化钠的溶解度为多少？（取整数）

13．

某兴趣小组的同学欲确定一包久置的氢氧化钠固体的成份，进行了下列实验探究．提示：将稀盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中，先发生①Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，然后发生②NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
【提出问题】这包氢氧化钠固体的成份是什么？
【猜想假设】
猜想一：全部是氢氧化钠；
猜想二：既有氢氧化钠又有碳酸钠；
猜想三：全部是碳酸钠．
【实验探究和结论】
（1）取少量固体样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠
（2）另取少量固体样品于试管中，加水溶解后，滴入酚酞溶液，变红色，则该样品中可能有氢氧化钠（选填“一定有”、“可能有”或“一定没有”）；
（3）再取少量固体样品加水溶解，在密闭装置中逐滴加入稀盐酸，测得CO₂质量与所加稀盐酸体积关系如图所示，则猜想二是正确的．

8．实验室用高锰酸钾反应制取少量氧气请回答下列问题：

（l）写出图装置中仪器的名称：①酒精灯；②铁架台．
（2）该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若要制取氧气时发生装置可选择B，要收集较纯净的氧气时选用E，收集好氧气的集气瓶正（填“正”或“倒”）放在桌上．
（4）用排水集气法收集完毕后，应先移出导管，然后再熄灭酒精灯，防止水倒流而炸裂试管．
（5）如果用过氧化氢制氧气，一定不需要上面装置中的①② （填仪器编号）
（6）若用C装置收集O₂，检验O₂是否收集满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．

15．下列知识归纳，完全正确的一组是（　　）

A、能量变化	B、资源节约
①电解水是将电能转化成化学能 ②煤燃烧是将化学能转化成内能 ③化学反应中只有燃烧才能放出热量	①废旧金属回收利用 ②提倡使用乙醇汽油 ③实验后用剩药品放回原瓶
C、数字含义	D、环境保护
①Fe²⁺：铁元素的化合价为+2价 ②SO₃：三氧化硫中含有3个氧原子 ③2CO：两个一氧化碳分子	①合理施用化肥和农药 ②重复使用塑料袋和塑料盒 ③工业“三废”处理达标后排放

12．

已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体．它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：
（1）E的化学式：CO；
（2）用化学方程式表示以下转换关系：
A→DCaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；C→ACa（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

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