题目内容

铁在潮湿的空气中易生锈,铁锈的主要成分是________,铁在氧气中燃烧的产物是________,盐酸与生铁反应后,留有残渣,残渣的主要成分是________.

答案:
解析:

解答:氧化铁(Fe2O3),四氧化三铁(Fe3O4),碳(C)


提示:

点悟:此题主要考查了学生对铁的化学性质的了解,铁锈的主要成分,铁在氧气中燃烧的生成物,以及生铁与纯铁的区别.生铁是含碳量在2%~4.3%之间的铁合金,只有铁与盐酸反应,而碳与盐酸不反应.


练习册系列答案
相关题目
小明发现家中一枚戒指生满了铜绿,他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习.
[查阅资料]真金在空气中不会生锈,生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金;
铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿,其主要成分是碱式碳酸铜,碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2
据上述资料可推知,碱式碳酸铜由
 
种元素组成.
[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为蓝绿色.
(1)小明认为:气体中除了含有CO2,还可能含有少量
 
.实验室常用
 
的方法检验这种可能含有的气体.
(2)小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌.小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外,
还应该含有
 
 
.他取适量上述蓝绿色溶液,加入光亮的铁片,观察到了现象:①
 
,②
 
,证实了自己的观点.
(3)小娟取适量新制的FeCl2溶液,加入锌粒,一段时间后,溶液颜色变浅.结合小华的实验可推知:铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是
 

(4)小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量,取一枚同材质的“金戒指”,称得质量为3.8g.在老师的指导下,将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后,最终得到纯净的氧化铜,称得质量仍然为3.8g(实验过程中铜元素损失忽略不计).则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少?(写出计算过程)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网