Question

在115.7克CaCl₂溶液中加入质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，生成沉淀的质量与加入Na₂CO₃溶液的质量之间的关系如图所示．求：
（1）刚好完全反应时生成的沉淀的质量．
（2）将刚好完全反应时生成的沉淀过滤掉，要滤液中最少需要加入多少克NaCl才能使其在20℃时达到饱和？
（20℃时NaCl的溶解度是36克）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由题意可知CaCl₂和Na₂CO₃反应生成的沉淀为碳酸钙，化学反应的方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．根据关系图，可知碳酸钠的质量，根据碳酸钠的质量可以计算出产生沉淀的质量；
（2）根据碳酸钠的质量进而求出生成的氯化钠的质量；根据20℃时NaCl的溶解度求解．

解答：解：设生成CaCO₃的质量为x，NaCl的质量为y，碳酸钠的质量=106g×10%=10.6g
CaCl₂+Na₂O₃=CaCO₃↓+2NaCl
     106     100      117           
     10.6g    x      y

106

100

=

10.6g

x

x=10g

106

117

=

10.6g

y

y=11.7g
设最少需要加入质量为z的NaCl才能使滤液在20℃时达到饱和

11.7g+z

106g+115.7g-10g-11.7g

=

36g

100g

z=60.3g
答案：
（1）刚好完全反应时生成的沉淀的质量为10g
（2）要滤液中最少需要加入NaCl60.3克NaCl才能使其在20℃时达到饱和

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力，解答本题的关键是要分析图表的数据对应的反应．