题目内容

我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为________g。
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。
（1）2.2
（2）石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%；反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%
练习册系列答案
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22、烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）海水经
蒸发
结晶可获得粗盐．
（2）粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外还含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质．将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是
②⑤④①③
．
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：

提取Mg的过程中，试剂A最好选用
Ca（OH）2
（从我市有丰富的石灰石资源考虑），写出加入试剂B时发生的化学方程式
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
．
烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是
 
，海水经
 
结晶可获得粗盐．
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是
 
．
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：
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提取Mg的过程中，试剂A最好选用
 
（从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用
 
．电解无水MgCl2的过程中
 
能转化为
 
能．
（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出上述反应的化学方程式：
①
 
；
②
 
．
我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L．
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为
 
g．
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）．
烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是
氯化钠
氯化钠
，海水经
蒸发
蒸发
结晶可获得粗盐．
（2）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：

提取Mg的过程中，试剂A最好选用
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用
稀盐酸
稀盐酸
．
（3）我国化工专家侯德榜先生发明的侯氏制碱法的基本原理是在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末．由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于NaHCO3不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳．根据以上叙述简要回答问题：
①用上述方法进行生产时，所用的起始原料为
NH3、CO2、NaCl
NH3、CO2、NaCl
（写出化学式，下同）．
②最终产品是
Na2CO3、NH4Cl
Na2CO3、NH4Cl
．
③有关的化学方程式是
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
；
NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
；
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O
．
④该生产过程中没有涉及的基本反应类型是
置换反应
置换反应
．
⑤有人认为侯氏制碱法的优点有如下四点：
A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用
B．副产品是一种可利用的氮肥
C．副产物不会造成环境污染
D．反应不需要加热
你认为其中正确的是
ABC
ABC
（选填字母序号）．
（2011?郴州）我市有丰富的石灰石资源，高温煅烧石灰石可生成石灰石（CaO），从物质分类来看，CaO属于（　　）

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