题目内容
现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是（ ）
|
| A． | 若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2g |
|
| B． | 若混合物为Zn，Fe，m等于0.2g |
|
| C． | 若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50% |
|
| D． | 若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%． |
| 假设这6.5 g全部为锌，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中必须假设都是6.5g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的，然后结合结论“金属与酸反应时生成氢气的质量= | |
| 解答： | 解：假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x则： Zn+2Cl═ZnCl2+H2↑ 65 2 6.5g x
解得：x=0.2g 同理可计算出6.5g镁、铁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g， 所以可以判断不论是锌中含有镁或是铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故A和B都是错误的； C、若铁质量分数为50%，则锌的质量为3.25g，根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1 D、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗盐酸的质量为7.3g，即此时盐酸的浓度为7.3%，但是等质量的镁消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确． 故选D． |
×金属的质量”再进行进一步分析即可．
=
g，同时铁也能够和稀盐酸反应，所以生成氢气的质量必然大于0.1g，故C错误；
练习册系列答案
世纪百通主体课堂小学课时同步达标系列答案
世纪百通优练测系列答案
百分学生作业本题练王系列答案
相关题目