Question

某温度下，某实验小组在用粗锌（杂质难溶于水且与稀硫酸不反应）与200g稀硫酸反应时，实验数据如下表所示．

实验 序号	粗锌的质量/g	稀硫酸的质量/g	生成气体的质量/g	反应后溶液过滤，所得 固体烘干后的质量/g
实验1	15	200	0.4	2
实验2	30	200	0.8	4
实验3	45	200	1.0	17.5

（1）上述实验中，粗锌中的锌有剩余的是______（填实验序号）．
（2）计算：实验3反应后溶液中硫酸锌的质量．

Answer 1

解：（1）由于杂质与稀硫酸不反应，故粗锌与稀硫酸的反应，为锌与稀硫酸的反应；根据实验1产生氢气的质量可知：加入15g粗锌生成0.4g氢气，则每增加15g粗锌应增加0.4g氢气，从实验3数据可知，生成氢气的质量应该是1.2g，却是1.0g，说明稀硫酸完全反应，实验3中锌过量；
（2）设生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
161 2
y 1.0g
=
y=8.05g
答：反应后溶液中硫酸锌的质量是8.05g．
故答案为：（1）3；（2）8.05g．
分析：（1）由于铜与稀硫酸不反应，故粗锌与稀硫酸的反应，为锌与稀硫酸的反应；根据实验1产生氢气的质量可知：加入15g粗锌生成0.4g氢气，则每增加15g粗锌应增加0.4g氢气，从实验3数据可知，生成氢气的质量应该是1.2g，却是1.0g，说明稀硫酸完全反应，实验3中锌过量；
（2）根据生成氢气的质量可以计算出生成的硫酸锌的质量．
点评：本题考查了学生依据化学反应原理和图表数据分析解答问题的能力，要求学生有较强的数据分析能力．