题目内容
将2.3克金属钠投入97.7克水中，充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数（ ）
| A、等于2.3% | B、等于4% | C、小于4% | D、大于4% |
分析：根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量，再算出氢气质量，再计算出溶液质量，根据计算公式再算出所得溶液的质量分数．
解答：解：设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X，生成氢气质量为Y：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46 80 2
2.3g X Y
根据：
=
解得X=4g；
=
解得Y=0.1g，
反应后所得溶液的质量分数：
×100%=
×100%一定大于4%．
故选D．
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46 80 2
2.3g X Y
根据：
| 46 |
| 80 |
| 2.3g |
| X |
解得X=4g；
| 46 |
| 2 |
| 2.3g |
| Y |
解得Y=0.1g，
反应后所得溶液的质量分数：
| 4g |
| 2.3g+97.7g-0.1g |
| 4g |
| 99.9g |
故选D．
点评：通过回答本题知道了有的物质放入水中溶质已经变了，要根据方程式算出溶质质量再进行计算．
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